HitunglahpH dan pOH dari 10 liter larutan h2SO4 0,02M Tolong dengan caranya. Makasih - Brainly.co.id. Hitunglah ph larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan ch3cooh 0,1 m dengan 50 ml larutan nach3coo 0,2 m (ka ch3cooh : Hitunglah pH larutan 100 ml 0,01 M CH3COONa . Ka = 10-5 adalah. V1 = 100 cm3pH = 2v2 = 1000 cm3pH akhir = pH awal + log v2/v1pH akhir = 2 + log 1000/100pH akhir = 2 + 1pH akhir = 3cara lainpH = 2pH = - log [H+]2 = - log [H+][H+] = 10⁻²v1.[H+]1 = v2. [H+]2100 x 10⁻² = 1000 x [H+]2[H+]2 = 10⁻³pH = - log[H+]2pH = - log 10⁻³pH = 3

Larutan100 cm 3 H 2 SO 4 pH 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm. Larutan 100 cm 3 h 2 so 4 ph 2 diencerkan hingga. School Universitas Indonesia; Course Title KIMIA 2; Uploaded By MateMonkeyMaster1174. Pages 202 This preview shows page 180 - 183 out of 202 pages.

NurulAriantiAR NurulAriantiAR Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Larutan 100 cm^3 H2SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3, maka pH larutan yang dibentuk adalah... Tolong jawab dengan caranya ! Iklan Iklan Dzaky111 Dzaky111 Dik V₁ = 100 cm³ pH = 2 - maka, [H⁺]₁ = 10⁻² M V₂ = 1000 cm³Dit pH = ......? setelah [H⁺]₂ x V₂ = [H⁺]₁ x V₁ [H⁺]₂ x 1000 = 10⁻² x 100 [H⁺]₂ = 10⁻³ M pH = -log [H⁺]² = - log 10⁻³ pH = 3 Terima kasih ! Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia buktikanlah nilai pH dari asam lemah HA yang memiliki tetapan kesetimbangan Ka dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson Hasselbalch pH = pKa + l … og [A-]/[HA]​ Sebanyak 0,5 mol Mg direaksikan dengan asam klorida HCI secukupnya menghasilkan magnesium klorida MgCl₂ dan gas hidrogen H₂, menurut persamaan r … eaksi berikut Mg s + HCl aq → MgCl₂ aq + H₂ g belum setara Jika diketahui Ar H = 1; C1 = 35,5, dan bilangan Avogadro L = 6,02 x 1023, maka jumlah partikel MgCl₂ adalah.....​ Berapa molaritas urea conh22 yang dibuat dengan mencampurkan 6 gram urea dalam 200 ml air….ar o = 16; n = 14; c = 12; h = 1? setelah anda mempelajari asam basa apa yang Anda simpulkan tentang larutan asam dan larutan basa​ Perhatikan persamaan reaksi pembentukan gas SO3 berikut 2SO2g + O2g -> 2SO3 g , jika gas oksigen yang telah bereaksi 12 liter, maka volume … gas SO3 yang di hasilkan adalah​ Sebelumnya Berikutnya Iklan

Larutan100 cm3 H2SO4 pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang terbentuk adalah . A. 1 . B. 2 . C. 3. D. 4. E. 5. 24. Campuran antara 50 mL larutan NaOH (pH = 10) dengan 50 mL larutan HCl (pH = 2) diperoleh larutan dengan . A. pH = 2. B. pH = 3.
100 cm3 H2SO4 pH = 2diencerkan sampai 1000 cm3pH ... ?H2SO4 pH = 2pH = 2[H^+] = 10^-2[H^+] = 0,01....... [H^+] = a × Ma........ 0,01 = 2 × Ma... 0,01 / 2 = Ma..... 0,005 = Ma............ M = 0,005M1 = 0,005 MV1 = 100 cm3 = 100 mLV2 = 1000 cm3 = 1000 mL.......... V1 × M1 = V2 × M2.. 100 × 0,005 = 1000 × M2................. 0,5 = 1000 M2..... 0,5 / 1000 = M2......... 0,0005 = M2................. M2 = 0,0005 M[H^+] = a × Ma[H^+] = 2 × 0,0005[H^+] = 0,001[H^+] = 10^-3pH = - log [H^+]pH = - log 10^-3pH = 3
Pembahasan Larutan 100 Cm3 H2So4 Ph 2 Larutan termasuk asam kuat. pH asam akan semakin tinggi bila diencerkan hingga nilainya mendekati 7. Setiap pengenceran 10 kali dari volume semula maka pH akan berubah sebanyak 1 satuan pH. Pada soal diatas, larutan mengalami 10x pengenceran karena volumenya berubah dari menjadi sehingga pH nya akan naik
terjawab • terverifikasi oleh ahli PH = 2M1 = 0,01 MM1 x V1 = M2 x V20,01 x 100 = M2 x 1000M2 = 0,001 MH = M2 x valensi asamH = 0,001 x 2H = 0,002pH = - log HpH = - log 0,002pH = 3 - log 2Semoga MembantuJadiin Terbaik Ya Kak
Pembahasan Sebanyak 100 Ml Larutan H2So4 0 1 M Mempunyai Ph H2SO4 merupakan asam kuat yang memiliki jumlah H+ sebanyak 2, sehingga untuk menentukan pHnya, menggunakan rumus [H+] = a x Ma Dimana a = jumlah H+ dan Ma = Molaritas asam. Jadi, [H+] = 2 x 0,1 = 0,2 atau 2 x 10-1 pH = -log[H+] = -log[1 x 10-1] = 1-log 2. Kakak berharap semoga jawaban
ekodwi Ph = 2[h+] = 10^-2 = 0,01[h2so4] = 0,005M1V1 = M2V20, = = = 10^-3ph=3 0 votes Thanks 4 ameeliaa 0,005 dpat dri mna....? ekodwi h2so4 diion kan jadi 2h+ dan so42- ekodwi selanjutnya bisa pakai perbandingan koefisien shaunreed pada pengenceran ngga usah pake valensi ekodwi kan yg saya gunakan molaritasnya h2so4 bukan h+ ameeliaa o....ya..mksih.

HitunglahpH campuran larutan berikut ini : a. 100 mL larutan HCl 0,2 M + 400 mL larutan H2SO4 0,05 Mb. 200 mL larutan H2SO4 pH = 1 + 300 mL larutan H2SO4 pH = 2 c. 200 mL larutan HCl dengan pH = 2 + 300 mL larutan CH3C - on study-assistant.com. id-jawaban.com. Akuntansi; B. Arab; B. Daerah; B. Indonesia; Lebih . B. inggris;

SZMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya10 Januari 2023 0845Jawaban yang benar adalah C. 3 Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H⁺. Larutan asam dibagi menjadi asam kuat dan asam lemah. Konsentrasi H⁺ asam kuat dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. [H⁺] = a × M dimana a = banyaknya ion H⁺ M = molaritas M H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ ▪︎menentukan molaritas larutan sebelum pengenceran pH = 2 [H⁺] = 10⁻² M [H⁺] = a × M 10⁻² M = 2 × M M = 5×10⁻³ M ▪︎menentukan molaritas larutan setelah pengenceran M1 × V1 = M2 × V2 M1 = molaritas sebelum pengenceran V1 = volume sebelum pengenceran M2 = molaritas setelah pengenceran V2 = volume total setelah pengenceran M1 × V1 = M2 × V2 5×10⁻³ M × 100 cm³ = M2 × 1000 cm³ M2 = 5×10⁻⁴ M ▪︎menentukan pH setelah pengenceran [H⁺] = a × M [H⁺] = 2 × 5×10⁻⁴ M [H⁺] = 10⁻³ M pH = - log 10⁻³ pH = 3 Jadi, jawaban yang benar adalah akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
\n \n larutan 100 cm3 h2so4 ph 2
. 187 113 55 328 265 323 344 105

larutan 100 cm3 h2so4 ph 2